11 задание ОГЭ химия

Классификация химических реакций

1 балл ≈ 5 мин уровень Б Реакции ионного обмена

Задание 11: выбрать две реакции (или две пары веществ), относящиеся к указанному типу: обмена, замещения, соединения, разложения, окислительно-восстановительные, экзо- или эндотермические. Ответ – две цифры, порядок не важен. 1 балл.

Типы реакций

Признак	Тип	Пример
Число и состав веществ	Соединения: из нескольких веществ одно	CaO + H₂O = Ca(OH)₂
	Разложения: из одного несколько	CaCO₃ = CaO + CO₂ (t)
	Замещения: простое + сложное → простое + сложное	Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
	Обмена: два сложных обмениваются частями	NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Изменение степеней окисления	Окислительно-восстановительные (ОВР) и без изменения	2H₂ + O₂ = 2H₂O – ОВР
Тепловой эффект	Экзотермические (тепло выделяется: горение, нейтрализация) и эндотермические (поглощается: большинство разложений)	C + O₂ = CO₂ + Q

Реакции обмена в растворах – это реакции ионного обмена. Они идут до конца, если образуется осадок, газ или вода (малодиссоциирующее вещество):

нейтрализация: KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O;
осадок: Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl;
газ: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑.

Реакции обмена никогда не бывают ОВР. Реакции замещения – всегда ОВР. Соединение и разложение с участием простых веществ – ОВР (2Mg + O₂), без них – нет (CaO + CO₂).

Алгоритм

Если даны названия – переведи их в формулы и напиши уравнение.
Посмотри: сколько веществ слева и справа, есть ли простые вещества.
Проверь нужный признак и выбери две реакции.

Разобранный пример (демоверсия). Реакция обмена протекает между: 1) NaOH и HCl – нейтрализация, обмен; 2) Na₂SO₄ и BaCl₂ – осадок BaSO₄, обмен; 3) NaOH и Al – выделяется водород, это ОВР, не обмен; 4) Br₂ и KI – замещение; 5) H₂SO₄ и Zn – замещение. Ответ: 12.

Ловушки: реакция металла со щёлочью или кислотой похожа на «обмен», но участвует простое вещество – это ОВР; не любая пара сложных веществ реагирует (NaCl + KNO₃ – реакции нет); горение – всегда экзотермическая ОВР.

На экзамене

Есть простое вещество в реакции – почти наверняка ОВР, а не обмен.
Обмен = два сложных вещества → два сложных вещества, и обязательно осадок, газ или вода.
Горение и нейтрализация – экзотермические, разложение при нагревании – обычно эндотермическое.

Разобранные задания 11 из открытого банка ФИПИ

Пример 1 · код ФИПИ CBF37E

Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выделяется газ.

Ba²⁺
K⁺
H⁺
SO₄²^$-$
CO₃²^$-$
PO₄³^$-$

Показать ответ и решение

Ответ: 35

Газ: 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑ – ионы 3 и 5.

Ответ: 35.

Пример 2 · код ФИПИ 4E6386

Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выпадает осадок.

Li⁺
K⁺
Na⁺
SO₄²^$-$
SO₃²^$-$
PO₄³^$-$

Показать ответ и решение

Ответ: 16

3Li⁺ + PO₄³⁻ → Li₃PO₄↓ – фосфат лития нерастворим. Остальные соли лития, калия, натрия растворимы.

Ответ: 16.

Пример 3 · код ФИПИ 1F2FCD

Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается выделением газа.

NO₃^–
CO₃²^–
OH^–
Cu²⁺
H⁺
Na⁺

Показать ответ и решение

Ответ: 25

CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

Ответ: 25.

Частые вопросы о задании 11

Сколько баллов даёт задание 11 ОГЭ по химии?

Максимум – 1 первичный балл. Норма времени на экзамене – около 5 мин. Уровень сложности – Б.

Что проверяет задание 11?

Как подготовиться к заданию 11?

Прочитайте теорию выше: алгоритм, нужные факты и ловушки. Затем решите подход из 10 заданий с автопроверкой и разбором – первые без регистрации – и вернитесь к ошибкам. В пробниках Сотки номер встречается в полных вариантах ФИПИ с подсчётом баллов.