20 задание ОГЭ химия

Окислительно-восстановительная реакция: электронный баланс

3 балла ≈ 20 мин уровень В Окислительно-восстановительные реакции: электронный баланс

Задание 20 (часть 2, развёрнутый ответ): методом электронного баланса расставить коэффициенты в схеме реакции, указать окислитель и восстановитель. Высокий уровень, 3 балла, около 20 минут.

Элементы ответа по критериям ФИПИ

Составлен электронный баланс.
Указано, какой элемент (в какой степени окисления) или какое вещество является окислителем, а какой – восстановителем.
Составлено уравнение реакции с коэффициентами.

3 балла – все три элемента верны; 2 балла – два элемента; 1 балл – один; 0 – всё неверно.

Алгоритм

Расставь степени окисления над всеми элементами в схеме. Найди два элемента, у которых они изменились.
Запиши две полуреакции: сколько электронов отдаёт восстановитель, сколько принимает окислитель. Если в простом веществе два атома (I₂, Cl₂, N₂, O₂), пиши 2 атома и удвой электроны.
Найди наименьшее общее кратное числа электронов и множители.
Перенеси множители в уравнение как коэффициенты при окислителе, восстановителе и их продуктах.
Уравняй остальные атомы: сначала металлы, затем кислотные остатки, потом водород; кислородом – проверь.
Подпиши окислитель и восстановитель.

Разобранный пример (демоверсия). Fe(OH)₃ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O

2 | Fe⁺³ + 1ē → Fe⁺²
1 | 2I⁻¹ − 2ē → I₂⁰

Железо в степени окисления +3 (Fe(OH)₃) – окислитель; иод в степени окисления −1 (HI) – восстановитель.

Коэффициенты: 2Fe(OH)₃, 2FeI₂, 1I₂. Иод: 2·2 + 2 = 6 → 6HI. Водород: 6 + 6 = 12 → 6H₂O. Кислород: 6 = 6 – сошлось.
2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

Пример 2. Cu + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
3 | Cu⁰ − 2ē → Cu⁺²
2 | N⁺⁵ + 3ē → N⁺²
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Медь (Cu⁰) – восстановитель, азот +5 (HNO₃) – окислитель. Обрати внимание: 2 молекулы HNO₃ – окислитель, ещё 6 – дают нитрат-ионы для соли, поэтому перед HNO₃ не 2, а 8.

Типичные окислители: HNO₃ (→ NO₂ конц., NO разб.), H₂SO₄ конц. (→ SO₂), KMnO₄, галогены, O₂, соединения Fe⁺³. Восстановители: металлы, H₂, C, CO, NH₃, H₂S, HI, HBr.

За что снимают баллы: неверная степень окисления у одного элемента ломает весь баланс; в балансе не учтено, что атомов в молекуле два; окислитель и восстановитель перепутаны или не указаны вовсе; коэффициенты не проверены по кислороду или водороду.

На экзамене

Пиши три блока отдельно: баланс, «окислитель – …, восстановитель – …», уравнение. Каждый блок – отдельный балл.
Окислитель – тот, кто принимает электроны (стоит со знаком «+ ē»).
Если кислота и окисляет, и даёт соль – коэффициент при ней больше множителя из баланса; досчитай по кислотному остатку.
Последний шаг – пересчитай атомы кислорода слева и справа.

Частые вопросы о задании 20

Сколько баллов даёт задание 20 ОГЭ по химии?

Максимум – 3 первичных балла. Норма времени на экзамене – около 20 мин. Уровень сложности – В.

Что проверяет задание 20?

Задание 20 (часть 2, развёрнутый ответ): методом электронного баланса расставить коэффициенты в схеме реакции, указать окислитель и восстановитель. Высокий уровень, 3 балла, около 20 минут.

Как подготовиться к заданию 20?

Прочитайте теорию выше: алгоритм, нужные факты и ловушки. Затем решите подход из 10 заданий с автопроверкой и разбором – первые без регистрации – и вернитесь к ошибкам. В пробниках Сотки номер встречается в полных вариантах ФИПИ с подсчётом баллов.