14 задание ОГЭ химия

Сокращённые ионные уравнения

1 балл ≈ 3 мин уровень Б

Задание 14: дано сокращённое ионное уравнение, нужно выбрать два исходных вещества, взаимодействию которых оно соответствует (или наоборот – выбрать реакцию, которой соответствует уравнение). Ответ – две цифры, порядок не важен. 1 балл.

Правила записи ионных уравнений

На ионы расписываем только сильные растворимые электролиты: растворимые соли, щёлочи, сильные кислоты.
Молекулами (целиком) пишем: осадки, газы, воду, слабые электролиты (H₂S, H₂CO₃, NH₃·H₂O), оксиды, простые вещества, нерастворимые основания.
Сокращаем одинаковые ионы слева и справа (ионы-«зрители»).

Пример полного разбора: BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Алгоритм выбора веществ

Каждый ион слева в сокращённом уравнении должен прийти из растворимого сильного электролита (проверь по таблице растворимости).
«Партнёры» этих ионов не должны давать ещё один осадок, газ или воду – иначе уравнение будет другим.
Слабые кислоты и нерастворимые вещества не подходят – их пишут молекулами.

Разобранный пример (демоверсия). H⁺ + OH⁻ = H₂O. Нужна сильная кислота и щёлочь. 1) H₂S – слабая кислота, нет; 2) Mg(OH)₂ – нерастворимое, нет; 3) HI – сильная, да; 4) H₂SO₄ – сильная, но с единственной щёлочью из списка, Ba(OH)₂, даст ещё и осадок BaSO₄ – не подходит; 5) Ba(OH)₂ – щёлочь, да; 6) Al(OH)₃ – нерастворимое. Ответ: 35.

Частые сокращённые уравнения

Уравнение	Подходят	Не подходят
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄	BaCl₂ + K₂SO₄	Ba(OH)₂ + H₂SO₄ (ещё вода), BaCO₃
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O	Na₂CO₃ + HNO₃	CaCO₃ (нерастворим)
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂	CuCl₂ + NaOH	CuSO₄ + Ba(OH)₂ (ещё BaSO₄)
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl	AgNO₃ + NaCl (или HCl)	AgCl готовый, Ag₂SO₄ малорастворим
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃	FeCl₃ + KOH	Fe₂O₃, FeCl₂

Ловушки: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ – двойная «ловушка», даёт и осадок, и воду; нерастворимое основание или соль на ионы не пишут; H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃ – слабые.

На экзамене

Проверяй каждого кандидата по таблице растворимости: «Н» или «М» – сразу вычёркивай.
Мысленно составь полное ионное уравнение для выбранной пары: если после сокращения осталось что-то лишнее – пара не та.
Сочетание бария с серной кислотой или сульфатом меди с Ba(OH)₂ почти всегда ловушка.

Разобранные задания 14 из открытого банка ФИПИ

Пример 1 · код ФИПИ B20CA9

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

Ag⁺ + Cl^– = AgCl

Ag₂CO₃
AgNO₃
Ag₂O
HClO₃
BaCl₂
Cl₂

Показать ответ и решение

Ответ: 25

Ag⁺ даёт растворимый AgNO₃, Cl⁻ – растворимый BaCl₂. Ag₂CO₃ и Ag₂O нерастворимы, в HClO₃ и Cl₂ нет ионов Cl⁻.

Ответ: 25.

Пример 2 · код ФИПИ 188DCF

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

Cu²⁺ + S^2– = СuS

СuCО₃
CuO
CuCl₂
(NH₄)₂S
Н₂S
S

Показать ответ и решение

Ответ: 34

Cu²⁺ даёт растворимый CuCl₂, S²⁻ – растворимый (NH₄)₂S. CuCO₃ и CuO нерастворимы, H₂S – слабая кислота.

Ответ: 34.

Пример 3 · код ФИПИ 6D53D7

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

Fe²⁺ + S^2– = FeS

H₂S
Na₂S
ZnS
Fe(NO₃)₂
FeCl₃
FeO

Показать ответ и решение

Ответ: 24

Растворимые Na₂S (2) и Fe(NO₃)₂ (4). FeCl₃ содержит Fe³⁺, H₂S слабый, ZnS и FeO нерастворимы.

Ответ: 24.

Частые вопросы о задании 14

Сколько баллов даёт задание 14 ОГЭ по химии?

Максимум – 1 первичный балл. Норма времени на экзамене – около 3 мин. Уровень сложности – Б.

Что проверяет задание 14?

Как подготовиться к заданию 14?

Прочитайте теорию выше: алгоритм, нужные факты и ловушки. Затем решите подход из 10 заданий с автопроверкой и разбором – первые без регистрации – и вернитесь к ошибкам. В пробниках Сотки номер встречается в полных вариантах ФИПИ с подсчётом баллов.