18 задание ОГЭ химия

Задания 18 и 19 выполняются по одному небольшому тексту о веществе (лекарство, удобрение, минерал, пищевая добавка). В задании 18 нужно вычислить массовую долю элемента (реже – относительную молекулярную массу) в веществе из текста. Ответ – число (целое или десятичная дробь) с указанной точностью, без знака %. 1 балл.

Формулы

• Относительная молекулярная масса: M_r = сумма A_r всех атомов с учётом индексов.
• Массовая доля элемента: ω(Э) = n · A_r(Э) / M_r(вещества) · 100 %, где n – число атомов элемента в формуле.

В расчётах на экзамене атомные массы берут целыми числами, кроме хлора: A_r(Cl) = 35,5. Частые значения: H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24, Al 27, P 31, S 32, K 39, Ca 40, Fe 56, Cu 64, Zn 65, Ag 108, Ba 137.

Алгоритм

1. Найди в тексте формулу вещества (если дано только название – составь формулу по валентности).
2. Посчитай M_r, аккуратно раскрывая скобки: в Ca₃(PO₄)₂ 2 атома P и 8 атомов O.
3. Посчитай вклад нужного элемента и раздели на M_r, умножь на 100.
4. Округли до указанной точности (до целых, до десятых).

Разобранный пример (демоверсия). Вычислите массовую долю магния в гидрофосфате магния MgHPO₄, с точностью до целых.
M_r(MgHPO₄) = 24 + 1 + 31 + 4·16 = 120.
ω(Mg) = 24 / 120 · 100 % = 20 %. Ответ: 20.

Пример 2. ω(N) в нитрате аммония NH₄NO₃: M_r = 14 + 4 + 14 + 48 = 80; атомов азота два: ω(N) = 28 / 80 · 100 % = 35 %.

Пример 3 (кристаллогидрат). ω(Cu) в CuSO₄·5H₂O: M_r = 64 + 32 + 64 + 5·18 = 250; ω(Cu) = 64/250 · 100 % = 25,6 %.

Правила округления: смотри на первую отбрасываемую цифру: 0–4 – вниз, 5–9 – вверх. 33,33… до целых → 33; 47,06 до десятых → 47,1.

Ловушки: забыть умножить на число атомов элемента (в NH₄NO₃ азота два); неверно раскрыть скобки; взять A_r(Cl) = 35 вместо 35,5; записать в бланк «20 %» – знак процента не пишут; округлить промежуточный результат слишком рано.