22 задание ЕГЭ химия
Химическое равновесие, принцип Ле Шателье
2 балла ≈ 6 мин уровень П
Задание 22 – смещение равновесия при изменении концентрации, давления, температуры, добавлении катализатора. 4 позиции, 2 балла; 1 балл при одной ошибке.
Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии оказать воздействие, равновесие смещается в сторону, ослабляющую это воздействие.
| Воздействие | Смещение |
|---|---|
| Увеличение концентрации реагента | Вправо (к продуктам) |
| Увеличение концентрации продукта | Влево |
| Удаление (связывание) продукта | Вправо |
| Повышение температуры | В сторону эндотермической реакции (−Q) |
| Понижение температуры | В сторону экзотермической (+Q) |
| Повышение давления | В сторону меньшего числа молей газов; если число молей газов одинаково – не смещается |
| Катализатор, инертный газ при постоянном объёме | Не смещается |
| Добавление твёрдого вещества | Не смещается |
Алгоритм
- Выпиши уравнение и подпиши: число молей газов слева и справа, знак Q (+Q – прямая реакция экзотермическая, −Q – эндотермическая).
- Для каждого воздействия определи, какое вещество или параметр меняется, и куда сдвинется равновесие.
- Для ионных равновесий: добавление щёлочи связывает H+ (смещение в сторону образования H+), добавление кислоты – наоборот.
Разобранный пример. N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q. Слева 4 моль газов, справа 2. А) повышение давления – вправо; Б) повышение температуры – влево (прямая экзотермическая); В) добавление катализатора – не смещается; Г) удаление аммиака – вправо.
Ловушки: «−Q» в уравнении означает, что прямая реакция поглощает тепло, и нагревание сдвигает равновесие вправо; давление не влияет на твёрдые и жидкие вещества – считай только газы.
- Подпиши над уравнением число молей газов слева и справа – давление решается за секунду.
- Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково – равновесие не смещает.
- «Удалили продукт» = вправо, «добавили продукт» = влево.
Разобранные задания 22 из открытого банка ФИПИ
Пример 1 · код ФИПИ 05229c
| Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe2O3(тв.) + H2(г) 2FeO(тв.) + H2O(г) Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: |
|
Показать ответ и решение
Ответ: 1323
А – реагент → вправо; Б – катализатор не смещает; В – эндотермическая, охлаждение → влево; Г – газов слева и справа по 1 → не смещается.
Пример 2 · код ФИПИ 9E7628
| Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему СН4(г) + Н2О(г) и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
СО(г) + 3Н2(г) Q
|
Показать ответ и решение
Ответ: 2112
Слева 2 моль газов, справа 4: давление ↑ – влево. Реакция эндотермическая: T ↑ – вправо. Рост [] – вправо, рост [CO] – влево.
Пример 3 · код ФИПИ E85341
| Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH2CH3(ж) + H2O(ж) HCOOH(ж) + CH3CH2OH(ж) − Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: |
|
Показать ответ и решение
Ответ: 1123
Гидролиз эфира эндотермичен, все вещества жидкие. А: KOH связывает HCOOH – вправо. Б: добавление воды (реагента) – вправо. В: охлаждение – в сторону экзотермической, влево. Г: давление не влияет (нет газов).
Частые вопросы о задании 22
Сколько баллов даёт задание 22 ЕГЭ по химии?
Максимум – 2 первичных балла. Норма времени на экзамене – около 6 мин. Уровень сложности – П.
Что проверяет задание 22?
Задание 22 – смещение равновесия при изменении концентрации, давления, температуры, добавлении катализатора. 4 позиции, 2 балла; 1 балл при одной ошибке.
Как подготовиться к заданию 22?
Прочитайте теорию выше: алгоритм, нужные факты и ловушки. Затем решите подход из 10 заданий с автопроверкой и разбором – первые без регистрации – и вернитесь к ошибкам. В пробниках Сотки номер встречается в полных вариантах ФИПИ с подсчётом баллов.