4 задание ЕГЭ химия

Задание 4 – виды химической связи (ионная, ковалентная полярная и неполярная, металлическая, водородная), механизм образования, типы кристаллических решёток и связанные с ними свойства. Из пяти веществ выбрать два. 1 балл.

Алгоритм

1. Нарисуй (хотя бы мысленно) структурную формулу каждого вещества.
2. Определи каждую связь: между одинаковыми атомами неметаллов – ковалентная неполярная; между разными неметаллами – полярная; металл + неметалл или ион аммония – ионная.
3. Определи тип решётки и проверь условие.

Виды связи

• Ионная – соли, щёлочи, оксиды типичных металлов, соли аммония (NH₄Cl). В солях кислородсодержащих кислот и щелочах внутри аниона связи ковалентные полярные: в NaOH есть и ионная, и ковалентная полярная (O–H).
• Ковалентная неполярная – простые вещества-неметаллы (H₂, O₂, Cl₂), связи C–C в органике, O–O в пероксидах.
• Ковалентная полярная – между разными неметаллами (HCl, H₂O, C–H, C–O).
• Донорно-акцепторный механизм: NH₄⁺, H₃O⁺, CO, комплексные ионы.
• Водородная связь – между молекулами, где H связан с F, O или N: H₂O, HF, NH₃, спирты, карбоновые кислоты, амины (первичные и вторичные). Повышает температуру кипения.
• Кратность: одинарная = σ; двойная = σ + π; тройная = σ + 2π.

Кристаллические решётки

Разобранный пример. Выбери два вещества молекулярного строения с ковалентными полярными и неполярными связями: 1) фенолят натрия (ионное); 2) H₂S (только полярные S–H); 3) бутадиен-1,3 (C–C и C=C неполярные, C–H полярные); 4) ацетилен (C≡C неполярная, C–H полярные); 5) диметиловый эфир CH₃–O–CH₃ (только полярные C–O, C–H). Ответ: 34.

Ловушки: в H₂O₂ и Na₂O₂ есть неполярная связь O–O; соли аммония – ионные, хотя металла нет; в любом углеводороде, где больше одного атома C, есть неполярная связь C–C.