3 задание ЕГЭ химия

Задание 3 – степени окисления (высшая, низшая, в соединениях), валентность, электроотрицательность. Из пяти элементов выбрать два по условию. 1 балл.

Алгоритм

1. Для каждого элемента определи группу и тип (металл или неметалл).
2. Найди нужную характеристику по правилам ниже.
3. Выбери два элемента, удовлетворяющих условию.

Правила

• Высшая степень окисления элемента главной подгруппы = номер группы. Исключения: F (высшая 0, положительных нет), O (+2 только в OF₂).
• Низшая степень окисления неметалла = номер группы − 8 (S −2, N −3, C −4, Cl −1). У металлов низшая = 0.
• Разность высшей и низшей у неметаллов IV–VII групп = 8 (C: +4 − (−4)); у металла разность = номеру группы (Mg: +2 − 0 = 2).
• В соединении сумма степеней окисления = 0, в ионе = заряд иона. H обычно +1 (в гидридах металлов −1), O обычно −2 (в пероксидах −1).
• Валентность – число ковалентных связей атома. Она не всегда равна степени окисления: в H₂O₂ у O валентность II, степень −1; в N₂ валентность азота III, степень 0; в CH₂Cl₂ валентность C IV, степень 0. Максимальная валентность азота – IV (в HNO₃ и NH₄⁺), хотя степень +5.
• ЭО – способность атома оттягивать общие электроны. В соединении отрицательную степень получает более электроотрицательный атом.

Разобранный пример. Ряд: 1) Al; 2) N; 3) Mg; 4) S; 5) Na. Выбери два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 8. Металлы Al, Mg, Na: низшая 0, разность 3, 2, 1. N: +5 − (−3) = 8; S: +6 − (−2) = 8. Ответ: 24.

Ещё пример: найди степень окисления хрома в K₂Cr₂O₇: 2·(+1) + 2x + 7·(−2) = 0, x = +6.

Ловушки: приписать фтору степень +7; считать, что валентность азота может быть V; забыть пероксиды и гидриды.