23 задание ЕГЭ химия

Расчёт равновесных концентраций

2 балла ≈ 3 мин уровень Б Равновесные концентрации

Задание 23 – обратимая реакция в сосуде постоянного объёма: даны некоторые исходные и равновесные концентрации, нужно найти недостающие (X и Y) и выбрать из списка. 2 балла; 1 балл при одной ошибке.

Ключевая идея: изменения концентраций веществ в реакции пропорциональны коэффициентам. Реагенты убывают, продукты прибавляются.

Алгоритм (таблица «было – изменилось – стало»)

Построй таблицу: строки «исходная», «изменение», «равновесная», столбцы – вещества.
Найди вещество, для которого известны и исходная, и равновесная концентрации, – по нему определи изменение.
Через коэффициенты найди изменения для остальных веществ.
Исходная продукта обычно 0 (если не сказано иное). Равновесная = исходная ± изменение.

Разобранный пример. N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃. Исходные: N₂ – 0,5 моль/л, H₂ – 1,5 моль/л, NH₃ – 0. Равновесная NH₃ – 0,4 моль/л. Найди равновесные N₂ (X) и H₂ (Y).

	N₂	H₂	NH₃
Исходная	0,5	1,5	0
Изменение	−0,2	−0,6	+0,4
Равновесная	0,3	0,9	0,4

Образовалось 0,4 NH₃, по коэффициентам N₂ израсходовано 0,4/2 = 0,2, H₂ – 0,4·3/2 = 0,6. X = 0,3 моль/л, Y = 0,9 моль/л.

Ловушки: перепутать, где исходная, а где равновесная; забыть умножить или разделить на коэффициент; не учесть, что продукт мог присутствовать в начале.

На экзамене

Всегда рисуй таблицу из трёх строк – это 30 секунд, и ошибок почти не бывает.
Изменение одного вещества / его коэффициент = одинаковое число для всех веществ реакции.
Проверь: равновесная концентрация не может быть отрицательной.

Разобранные задания 23 из открытого банка ФИПИ

Пример 1 · код ФИПИ E8A8DF

В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водяной пар. При этом концентрации оксида углерода(II) и паров воды составляли 0,07 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.

В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + H₂О_(г) $\overset{}{⇄}$ CO_2(г) + H_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация паров воды составила 0,05 моль/л.

Определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию CO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,01 моль/л
2)	0,02 моль/л
3)	0,03 моль/л
4)	0,04 моль/л
5)	0,05 моль/л
6)	0,06 моль/л

Запишите выбранные номера в поле ответа подряд в порядке букв.

Показать ответ и решение

Ответ: 43

Δc(H₂O) = 0,03 → c(CO) = 0,07 − 0,03 = 0,04; c(CO₂) = 0,03 моль/л.

Пример 2 · код ФИПИ C11E02

В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции

CO_(г) + Cl_2(г) $\overset{}{⇄}$ COCl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию Cl₂ (Y).

Реагент	CO	Cl₂	COCl₂
Исходная концентрация, моль/л	0,4
Равновесная концентрация, моль/л		0,2	0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)	0,1 моль/л
2)	0,2 моль/л
3)	0,3 моль/л
4)	0,4 моль/л
5)	0,5 моль/л
6)	0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в поле ответа подряд в порядке букв.

Показать ответ и решение

Ответ: 15

Образовалось 0,3 моль/л $C O C l_{2}$ ⇒ израсходовано по 0,3 CO и $C l_{2}$ . [CO]равн = 0,4 − 0,3 = 0,1 (X); [ $C l_{2}$ ]исх = 0,2 + 0,3 = 0,5 (Y).

Пример 3 · код ФИПИ BEFEA6

В реактор постоянного объёма поместили хлорид брома(I). В результате протекания обратимой реакции

2BrCl_(г) $\overset{}{⇄}$ Br_2(г) + Cl_2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлорида брома(I) и брома составили 0,9 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию хлора (X)
и исходную концентрацию хлорида брома(I) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1)	0,4 моль/л
2)	0,6 моль/л
3)	0,8 моль/л
4)	1,0 моль/л
5)	2,1 моль/л
6)	2,2 моль/л

Запишите выбранные номера в поле ответа подряд в порядке букв.

Показать ответ и решение

Ответ: 25

По уравнению $2 B r C l ⇄ B r_{2} + C l_{2}$ брома и хлора образуется поровну: $[C l_{2}] = 0, 6$ моль/л. Израсходовано BrCl $2 \cdot 0, 6 = 1, 2$ моль/л, исходная $0, 9 + 1, 2 = 2, 1$ моль/л.

Частые вопросы о задании 23

Сколько баллов даёт задание 23 ЕГЭ по химии?

Максимум – 2 первичных балла. Норма времени на экзамене – около 3 мин. Уровень сложности – Б.

Что проверяет задание 23?

Как подготовиться к заданию 23?

Прочитайте теорию выше: алгоритм, нужные факты и ловушки. Затем решите подход из 10 заданий с автопроверкой и разбором – первые без регистрации – и вернитесь к ошибкам. В пробниках Сотки номер встречается в полных вариантах ФИПИ с подсчётом баллов.