29 задание ЕГЭ химия

Задание 29 – из перечня выбрать окислитель и восстановитель, реакция между которыми идёт с заданным признаком (образование осадка, газа, изменение цвета, определённых продуктов), записать уравнение, составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель. 2 балла: 1 – за уравнение, 1 – за баланс с указанием окислителя и восстановителя. Если уравнение не соответствует условию, баланс не оценивается.

Типичные окислители и их продукты

Восстановители: S²⁻ → S (или SO₄²⁻), SO₃²⁻ → SO₄²⁻, I⁻ → I₂, Br⁻ → Br₂, Fe²⁺ → Fe³⁺, NO₂⁻ → NO₃⁻, Cr³⁺ → CrO₄²⁻ (в щелочной среде), металлы.

Как оформить

1. Молекулярное уравнение с коэффициентами.
2. Электронный баланс: две полуреакции с числом электронов и множителями.
3. Подпись: «Окислитель – … (элемент в степени …), восстановитель – …».

Разобранный пример. 2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺²
5 | S⁺⁴ − 2ē → S⁺⁶

Марганец в степени окисления +7 (KMnO₄) – окислитель; сера в степени +4 (Na₂SO₃) – восстановитель.

Ловушки: продукты, не соответствующие среде (MnO₂ в кислой среде); выбранная реакция не даёт признака из условия; коэффициенты не сходятся по кислороду – всегда проверяй.