31 задание ЕГЭ химия

Задание 31 – описание последовательных опытов текстом; нужно написать четыре молекулярных уравнения описанных реакций. 4 балла: по баллу за каждое правильное уравнение (верные продукты и коэффициенты).

Алгоритм

1. Раздели текст на четыре действия. Каждое предложение – одна реакция.
2. Для каждого действия определи тип: обмен, ОВР, разложение, совместный гидролиз, комплексообразование.
3. Используй подсказки: цвет осадка, газ, «избыток», «нагрели», «прокалили».
4. Уравняй каждое уравнение, особенно ОВР – через электронный баланс в черновике.

Что обязательно знать

• Амфотерные соединения Al, Zn, Cr, Be: комплексы Na[Al(OH)₄], K₃[Cr(OH)₆], Na₂[Zn(OH)₄]; при избытке сильной кислоты – соль, при CO₂ – гидроксид.
• Совместный гидролиз солей Al³⁺, Fe³⁺, Cr³⁺ с карбонатами, сульфитами, сульфидами.
• Разложение нитратов (по положению металла), солей аммония: NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O; NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O; (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O.
• ОВР с KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, H₂SO₄(конц.), галогенами, H₂O₂; SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.
• Свойства Fe(II)/Fe(III), Cu(I)/Cu(II), Cr(III)/Cr(VI).

Разобранный пример. Железо сожгли в хлоре. Продукт растворили в воде и добавили раствор иодида калия. К полученному раствору добавили щёлочь – выпал осадок, который на воздухе побурел.

1. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
2. 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
3. FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
4. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Ловушки: железо с хлором даёт FeCl₃, а не FeCl₂; потерянные коэффициенты – уравнение без коэффициентов не засчитывается; продукт предыдущей реакции должен быть исходным в следующей.