9 задание ЕГЭ химия

Генетическая связь неорганических веществ

1 балл ≈ 3 мин уровень П

Задание 9 – дана схема превращений с пропущенными веществами X и Y (или реагентами). Из пяти веществ выбери подходящие. 1 балл.

Алгоритм

Посмотри на начало и конец цепочки и определи, меняется ли степень окисления элемента.
Для X перебери варианты из списка: может ли исходное вещество превратиться в X, а X – в следующее звено?
То же для Y. Проверяй обе стрелки – и «в X», и «из X».

Типичные переходы

Металл → оксид (O₂) → соль (кислота) → гидроксид (щёлочь) → оксид (t) → металл (H₂, C, CO).
Нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и воду: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.
Нитраты при нагревании: металлов активнее Mg → нитрит + O₂; от Mg до Cu → оксид + NO₂ + O₂; после Cu (Ag, Hg) → металл + NO₂ + O₂.
Смена степени окисления требует окислителя или восстановителя: FeCl₂ → FeCl₃ (Cl₂), FeCl₃ → FeCl₂ (Fe, KI).
Амфотерные элементы: Al → Na[Al(OH)₄] (NaOH + H₂O) → Al(OH)₃ (CO₂) → Al₂O₃ (t).

Разобранный пример. Cu(NO₃)₂ → X → Y → Cu(OH)₂. Список: 1) CuCl; 2) Cu; 3) CuO; 4) CuCl₂; 5) Cu₂O. Нитрат меди при нагревании даёт CuO (X = 3). CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (Y = 4). CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl. Ответ: 34.

Ловушки: оксиды (кроме оксидов щелочных и щёлочноземельных металлов) с водой не реагируют – из CuO нельзя сразу получить Cu(OH)₂; CuCl – соль меди(I), в обменной реакции с HCl из CuO не получается.

На экзамене

Нерастворимый гидроксид получают только через растворимую соль + щёлочь.
Проверяй обе стрелки для каждого кандидата – «войти» и «выйти».
Если степень окисления меняется – в реагентах должен быть окислитель или восстановитель.

Разобранные задания 9 из открытого банка ФИПИ

Пример 1 · код ФИПИ 214C44

В заданной схеме превращений

FeS₂ $\overset{X}{\to}$ Fe₂O₃ $\overset{Y}{\to}$ Fe₃O₄

веществами Х и Y являются

1)	H₂O
2)	O₂
3)	H₂
4)	HNO₃ (разб.)
5)	HСl

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ подряд в порядке букв.

Показать ответ и решение

Ответ: 23

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ; $3 F e_{2} O_{3} + H_{2} \overset{t}{\to} 2 F e_{3} O_{4} + H_{2} O$ .

Пример 2 · код ФИПИ 28BBeD

В схеме превращений

$A l \overset{X}{\to} K [A l {(O H)}_{4}] \overset{C O_{2}}{\to} Y$

веществами X и Y соответственно являются

1)	H₂O
2)	K₂O
3)	KOH (р-р)
4)	Al(OH)₃
5)	Al₂O₃

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ подряд в порядке букв.

Показать ответ и решение

Ответ: 34

$2 A l + 2 K O H + 6 H_{2} O \to 2 K [A l (O H)_{4}] + 3 H_{2}$ ; $K [A l (O H)_{4}] + C O_{2} \to A l (O H)_{3} + K H C O_{3}$ .

Пример 3 · код ФИПИ 576E8D

Задана схема превращений веществ:

Zn(NO₃)₂ $\overset{t^{\circ}}{\to}$ X $\overset{K O H_{(p - p)}}{\to}$ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1)	Zn(NO₂)₂
2)	ZnO
3)	Zn
4)	K₂ZnO₂
5)	K₂[Zn(OH)₄]

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ подряд в порядке букв.

Показать ответ и решение

Ответ: 25

$2 Z n (N O_{3})_{2} \to 2 Z n O + 4 N O_{2} + O_{2}$ (X – ZnO); $Z n O + 2 K O H + H_{2} O = K_{2} [Z n (O H)_{4}]$ (Y).

Частые вопросы о задании 9

Сколько баллов даёт задание 9 ЕГЭ по химии?

Максимум – 1 первичный балл. Норма времени на экзамене – около 3 мин. Уровень сложности – П.

Что проверяет задание 9?

Как подготовиться к заданию 9?

Прочитайте теорию выше: алгоритм, нужные факты и ловушки. Затем решите подход из 10 заданий с автопроверкой и разбором – первые без регистрации – и вернитесь к ошибкам. В пробниках Сотки номер встречается в полных вариантах ФИПИ с подсчётом баллов.