27 задание ЕГЭ химия

Расчёты по термохимическому уравнению

1 балл ≈ 3 мин уровень Б

Задание 27 – количество теплоты по термохимическому уравнению или масса (объём) вещества по известной теплоте. 1 балл.

Идея: тепловой эффект в уравнении относится к количествам веществ, равным коэффициентам. Теплота пропорциональна количеству вещества.

$Q = \frac{n (в-ва)}{коэффициент} \cdot Q_{ур}$ , где $n = \frac{m}{M} = \frac{V}{22, 4}$ (газ при н. у.).

Алгоритм

Найди количество вещества данного вещества.
Составь пропорцию: на «коэффициент» моль приходится Q_ур кДж, на n моль – x кДж.
Округли до требуемой точности.

Разобранный пример 1. CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 802 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 4,48 л метана (н. у.)?

n(CH₄) = 4,48/22,4 = 0,2 моль. Q = 0,2·802 = 160,4 кДж.

Разобранный пример 2. 2H₂ + O₂ = 2H₂O + 484 кДж. Выделилось 121 кДж. Масса сгоревшего водорода?

На 2 моль H₂ – 484 кДж, на x моль – 121 кДж: x = 2·121/484 = 0,5 моль. m = 0,5·2 = 1 г.

Ловушки: не разделить на коэффициент, если он не 1; взять молярную массу не того вещества; перепутать литры и граммы.

На экзамене

Пропорция «моль по уравнению – кДж по уравнению» решает любой вариант.
Молярные массы: H₂ 2, CH₄ 16, C₂H₅OH 46, O₂ 32, CO₂ 44, H₂O 18 г/моль.
Ответ записывай без единиц, с той точностью, которую просят.

Разобранные задания 27 из открытого банка ФИПИ

Пример 1 · код ФИПИ 51519C

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NН_3(г) + 92 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Показать ответ и решение

Ответ: 1,15

n(NH₃) = 0,56/22,4 = 0,025 моль; на 2 моль – 92 кДж, Q = 0,025·46 = 1,15 кДж.

Пример 2 · код ФИПИ 4DF8D9

Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль серы в соответствии с термохимическим уравнением реакции

$S_{(т в .)} + O_{2}_{(г)} = S O_{2}_{(г)} + 298 к Д ж .$

(Запишите число с точностью до целых.)

Показать ответ и решение

Ответ: 2384

$Q = 8 \cdot 298 = 2384$ кДж.

Пример 3 · код ФИПИ 08A73D

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению

4Аl_(тв.) + 3О_2(г) = 2Аl₂О_3(тв.) + 3350 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования оксида алюминия массой 40,8 г. (Запишите число с точностью до целых.)

Показать ответ и решение

Ответ: 670

n(Al₂O₃) = 40,8/102 = 0,4 моль; на 2 моль – 3350 кДж, Q = 0,4·1675 = 670 кДж.

Частые вопросы о задании 27

Сколько баллов даёт задание 27 ЕГЭ по химии?

Максимум – 1 первичный балл. Норма времени на экзамене – около 3 мин. Уровень сложности – Б.

Что проверяет задание 27?

Как подготовиться к заданию 27?

Прочитайте теорию выше: алгоритм, нужные факты и ловушки. Затем решите подход из 10 заданий с автопроверкой и разбором – первые без регистрации – и вернитесь к ошибкам. В пробниках Сотки номер встречается в полных вариантах ФИПИ с подсчётом баллов.